鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說法正確的是（　�。�

A．消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等

B．消耗的三種金屬可能都過量

C．消耗的三種金屬的質(zhì)量相等

D．消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等

方程式是化學(xué)用語中最重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書寫方程式是學(xué)好化學(xué)的保證．請按要求寫出下列方程式．
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為______．
（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為______．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

現(xiàn)有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫出a點對應(yīng)的沉淀的化學(xué)式：______．
（2）計算原混合溶液中AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣和水反應(yīng)______；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)______；
（3）寫出鈉放入FeCl₃溶液中______；
（4）漂白粉長期露置在空氣中失效______．

（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程中所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵：______．
②電解法冶煉鋁：______．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說法不正確的是______（填代號）．
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是______．

完成下列變化的化學(xué)方程式：
（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁：______；
（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：______．

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應(yīng)的Cl^-和生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量分別是多少．______
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？______．

某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸？（保留到0.1g）

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為______．（填化學(xué)式）
（2）家庭使用漂白粉進行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)以歸類法寫出反應(yīng)方程式．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空氣中燃燒③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)④由乙烯制聚乙烯，其中：
（1）屬于取代反應(yīng)是______；
（2）屬于氧化反應(yīng)是______；
（3）屬于加成反應(yīng)是______；
（4）屬于聚合反應(yīng)是______．