下列敘述正確的是   (  )

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的總結(jié)，你認(rèn)為合理的組合是                                      （   ）
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)
⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F鍵比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

A．只有③④	B．只有③⑥
C．只有⑤⑥	D．只有①②⑥

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是(  )                                                                 

A．m="4" R2+體現(xiàn)氧化性

B．m="y" R3+是氧化產(chǎn)物

C．m="2" R2+是氧化劑

D．m="y" R3+是還原產(chǎn)物

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）

A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：	B．CO2的分子模型：
C．HCl的電子式為：	D．NCl3的結(jié)構(gòu)式：

（15分）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：
（1）（8分）①一個(gè)銅原子          ②3個(gè)鋁離子__________
③４個(gè)質(zhì)子　　 　 　　         ④銨根離子中氮元素的化合價(jià)　　　　　　
⑤氧化鐵　　　  　　           ⑥硝酸銀              
⑦CO₃^2－中數(shù)字“2”的含義_________________________
⑧寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號(hào)            
（2）（3分）某粒子M^２+核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    。
（3）（4分）一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，則AO_２的相對(duì)分子質(zhì)量為                   。

下列化學(xué)用語使用正確的是                                                                   （   ）

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH­

下列化學(xué)用語不正確的是

A．漂粉精的主要成分：CaCl2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1
下列說法不正確的是                                                                                       （   ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（L）△H>-574kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為17.34kJ

C．若用0.2moLCH­4還原NO2至N2，放出的熱量為17.34kJ

D．若用0.02moLCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.16mol

常溫下，將amol.LNH₃·H₂O與b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是                                                  （   ）

A．若混合后溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl-)

B．若a="2b," 則c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，呈個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，例如2Fe^3＋＋Cu 2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以拆成：氧化反應(yīng)：Cu－2e^－ Cu^2＋；還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋2e^－    2Fe^2＋，則3NO₂＋H₂O    2H^＋＋2NO₃^－＋NO該反應(yīng)的氧化反應(yīng)為                                                                              （   ）

A．2NO2－2e－＋2H2O4H＋＋2NO3－

B．2NO2＋2e－＋4OH－2H2O＋2NO3－

C．NO2－2e－2H＋H2O＋NO

D．NO2＋2e－＋H2O2OH－＋NO