下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（   ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的變化

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑

C．在置換反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（  ）

A．Cl2+H2O="HCl+HClO"	B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2	D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的有
①．豆?jié){和霧都是膠體；
②．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂；
③．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量；
④．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎�者發(fā)生了雙水解反應(yīng)
⑤．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；
⑥．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀
⑦．液態(tài)水分子內(nèi)存在著氫鍵，所以其分子比硫化氫分子穩(wěn)定
⑧．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率加快

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

亞硝酸(HNO₂)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的是（ ）

A．N2O5

B．N2O3

C．NH3

D．NO2

下列化學(xué)用語書寫不正確的是

A．聚氯乙烯單體的電子式為H	B．2－丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：	D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

（7分)已知：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__                                 _。上述反應(yīng)中還原劑是________；氧化劑是_______。

下列描述正確的是

A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量。

B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

C．當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路。

D．分液時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出。

(NH₄)₂Cr₂O₇是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH₄)₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是

A．CrO3 + NH3 + H2O	B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O	D．Cr2O3 + N2+ H2O

（6分）
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：
3Cu +8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
其中氧化劑是               ；   還原產(chǎn)物是                 。
（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                       ；

下列敘述正確的是(     )

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol	B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g	D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L