（11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色。
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗①________________________________________。
實驗②_______________________________________。
實驗③________________________________________。
實驗④________________________________________。
實驗⑤________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。

（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g—0．5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI^—+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是         （全對才給分），
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              ．
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是             ，
a．NaCl              b．H₂O₂                                            c．NH₄Cl                    d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                          ．

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有       （填序號），還缺少的儀器是            實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、C1^－、OH^－、NO六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____ ___、_____ ___、_____  __。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量___  _____（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的______  __（填寫金屬元素符號）。

（12分）已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.

試回答下列問題：
(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為_______________________。

加入鹽酸后，溶液中的離子數(shù)目不會明顯較少的是
A  CO₃^2─         B  Ag⁺         C  SO₄^2─         D  HCO₃^─

離子反應(yīng)及其應(yīng)用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：                      ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：                                
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ ，現(xiàn)做以下實驗：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定不含的物質(zhì)是           ，可能含有的物質(zhì)是           （以上物質(zhì)均寫化學式），寫出第①步中反應(yīng)的化學方程式：                                        ，
第②反應(yīng)步中離子方程式：                                           。

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

（A）       （B）       （C）         （D）

下列化學反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A．大理石與稀鹽酸	B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C．鋅粒與稀硫酸	D．紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)

（每空2分，共8分）有A、B、C、D四種溶液，它們各為K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一種�，F(xiàn)進行下列實驗：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。
(1).寫出NaHSO₄的電離方程式_________________________________；
(2).寫出下列物質(zhì)的化學式：
A是__________    B是__________     D是_________