（1）人工降雨是緩解干旱的有效措施；（2）為預防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）；（3）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”；（4）石頭紙（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑做成的。2010年兩會期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列說法正確的是         （   ）

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素

C．硫酸鋇用作“鋇餐”是因為Ba2+無毒

D．“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

KHSO₄在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是

A．K+

B．H+

C．HSO4－

D．SO42－

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)
生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有
氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、       B、       
C、       D、       E       
（2）寫出A、E溶液反應的離子方程式：
                                                      。
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應的離子方程式：
                       _____                                 。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（   ）

A．MgCl2

B．H2SO4

C．NH4HCO3

D．Mg（HCO3）2

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的實驗事實是

A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀

B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失?

D．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?

實驗室常用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂，發(fā)生如下反應（未配平）
MnO₄^－  +  SO₂ +  H₂O  ——  Mn²⁺   +   SO₄^2－   +  H⁺
下列選項不正確的是

A．該反應說明SO2有漂白性

B．配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

D．每生成1mol Mn2+，共轉(zhuǎn)移5 mol電子

甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是 (　　)

A．Cl-、Br-、I-	B．I-、Br-、 Cl-
C．Br-、 Cl-、I-	D．Br-、I-、Cl-

（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心離子是:             ；配體是：          ；配位數(shù)是：        ；外界是：            ；內(nèi)界是:           ；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：                                                。