向下列溶液中分別加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，能生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀的是
A .氯水          B.氯酸鉀          C.氯化鉀           D.四氯化碳

某待測溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等離子，進(jìn)行如下實驗：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液，焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是                              。
（2）待測液中一定不含有的離子是                            。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是                  ，要檢測這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）                  。

下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-

C．先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

向明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是 （   ）    

A．全部為Al(OH)3沉淀

B．幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

C．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中

D．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO₄適當(dāng)過量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分?jǐn)?shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
（6）現(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（   ）

A    B     C     D

A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：

B．用醋酸除去水垢：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

已知某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃^2—、Cl^—、HCO₃^— 中的幾種，依次進(jìn)行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，陰離子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L^-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出下列六種化合物的化學(xué)式:
A        ，B________，C       ，D         ，E            ，F(xiàn)            。

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機構(gòu)著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學(xué)式）。