已知25⁰C時某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^－、OH^-、I^-中的幾種,并且水電離出的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe³⁺,Na⁺
c．溶液中陰離子有I^-，不能確定HCO₃^-
D．當Cl₂過量，所得溶液只含有兩種鹽

配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+

B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①     
②Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄^2－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應中轉移電子的物質的量是     mol。
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe²⁺、I^－和SCN^－的還原性由強到弱的順序為     。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實驗前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是     ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液通入     （寫化學式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應生成的陽離子分別是     、     。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是     。

水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：                             。

（4）MnSO₄是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO₄和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式：        。 
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式：          。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

常溫下，往NH₄NO₃溶液加人少量Na₂O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A．NH4+

B．H+

C．NO3－

D．H2O

某無色溶液M可能含有離子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最終溶液中最少含2種溶質

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

污水處理分析時，常用雙硫腙(H₂D_z，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl₄萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂D_z)～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡合反應：Cu²⁺+2H₂D_Z Cu (HD_Z)₂+2H⁺，再加入CCl₄、Cu (HD_Z)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）~ CCl₄絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂)，加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)（  ）

A.                 B.                C.                 D.

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO₄＞ Cl₂     b. Cl₂＞ O₂     c. HIO₄＞ HClO₃     d. HIO₄＞ Cl₂

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．Fe3+

B．HS—

C．

D．C6H5O—