下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（   ）

A．CO32－

B．HCO3－

C．Na+

D．NH4+

（15分）已知某溫度下，K_W=1×10^－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時(shí)溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列各組離子能大量共存的是

A．NH4+、Na+、CO、OH－	B．ClO－、S2－、K+、Fe3+
C．Al3+、NO、AlO、SO	D．H+、Ba2+、Cl－、NO

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是                                       （　�。�

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．在pH＝13的無色溶液中：Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－

D．在c(H＋)＝0．0001 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－

下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．氯氣不是電解質(zhì)，所以氯水不導(dǎo)電

D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是(    )

A．向亞硫酸鈉溶液中加液溴

B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣

下列敘述正確的是（   ）

A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B．已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會發(fā)生移動

C．在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子

D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為mol·L-1

下列三種酸溶液：0.50 mol·L^-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序是（   ）

A．硫酸＞氫溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氫溴酸
C．氫溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氫溴酸

下列電離方程式正確的是（   ）

A．NaHS溶于水：NaHSNa＋＋HS-

B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42＋

C．氫氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F-

D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋H＋＋