下列有關的敘述正確的是

A．常溫下，pＨ＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO

(7分)用電石和水反應，產(chǎn)生的乙炔中含有H₂S等雜質(zhì)。某學生擬選用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④濃HNO₃、⑤濃H₂SO₄中的一種除去H₂S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是　　　　（填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替（寫一種化學式）　　　　　。選用前者而發(fā)生的離子方程式為                   。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的變化過程：                                                             。

(6分)已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。

下列敘述錯誤的是

A．從FeCl3固體出發(fā)配制其溶液時，應先將FeCl3固體溶解在一定濃度的鹽酸溶液中，然后再稀釋到所需要的濃度

B．Al3+的水解方程式為 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的電離方程式為 H2CO3 =" H+" + HCO3-

下列離子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－

C．K＋、H＋、ClO－、Cl－

D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是

A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2

B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2

C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（    ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．
①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________．
②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．
③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④當n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．無色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-

B．能與鋁片反應產(chǎn)生氧氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(    )

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．室溫時，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點時有CaC03生成