下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

常溫下mol/L CH₃COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若，	B．若，
C．，	D．若，

下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(     )
①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-
③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
④在c(H⁺): c(OH^-)＝1:10¹²的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-
⑤常溫下水電離出的c(H⁺)·c(OH^-)＝1:10^-20的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
⑥水電離出的c(H⁺)＝1×10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥

下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是
① NH₄Cl  ② NH₄HSO₄  ③ NH₄Fe(SO₄)₂  ④ NH₃·H₂O

A．①②顯酸性，③④顯堿性	B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④	D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—	B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．K+、NH4+、CO32—、OH—、	D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—

（10分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（下列問(wèn)題
所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
                                        。
Ⅱ．有以下五組離子① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－ ；② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－ ；③ Na^＋、Cl^－、
NO₃^－、SO₄^2－；④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－；⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－。在由水電離產(chǎn)生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是  　　　　     （填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H₂O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水，離子方程式為                                           ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                           。
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．(NH4)2SO42NH4+ + SO42-	B．H2CO32H+ + CO32-
C．H2SO4 =2H+ + SO42-	D．NaHS=Na+ + H+ + S2-

（12分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是       (填序號(hào) )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫(xiě)出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是（     ）

A．H+、Cl－、SO42－、K+	B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－	D．Ag+、NO3－、Cl－、K+