下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（      ）

A．Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl	B．H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH
C．MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl	D．NH4HCO3 NaOH NaCl HCl

下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(    )

A．CuSO4和KOH	B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2	D．HCl和AgNO3

(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；      陰離子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－
為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

(1) Y、Z的化學(xué)式分別為：Y              ；Z                
(2)寫出指定反應(yīng)的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應(yīng)：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    

在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（    ）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（    ）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－­，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－

常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（   ）

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11

則下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、將a mol·L^—1 HCN溶液與a mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

（9分）化合物A、B、C、D、E分別由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四種陽離子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四種陰離子組成。已知①A、B、C三種溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成 ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀。
請根據(jù)以上事實填空：
⑴寫出B、C、E的化學(xué)式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（結(jié)合離子方程式說明）__________________________________。
⑶寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
⑷若用石墨電極電解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，當(dāng)陽極有2.24 L氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH＝_______________（設(shè)溶液的體積不變）。