某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。現(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO₃^2－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？
____________________________________________________________________。

在含有大量K^＋、OH^－、CO₃^2－的溶液中還可能大量存在的離子是                   

A．NH4＋

B．Al3＋

C．Ca2＋

D．SO42－

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是                          （   ）

A．漂白粉中滴加稀鹽酸增強漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO

B．向明礬溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

D．雙氧水滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去、產(chǎn)生大量氣泡：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA

B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA

D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－

D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是 （   ）

A．NO3－、Cl－、Na+、H+	B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－
C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+	D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

常溫下，下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時，又能生成沉淀，則該組離子可能是（   ）

A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-	B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-	D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

對于可逆反應(yīng)M＋NQ 達(dá)到限度的標(biāo)志是（    ）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不再變化	D．反應(yīng)已經(jīng)停止

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(   )

A．K+、Na+、OH－、NO3－	B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．CO32－、H+、Na+、NO3－	D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－