下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－	B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－	D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是：

選項(xiàng)	離子組	評(píng)價(jià)及離子方程式
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
D	Na+、 NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中

 

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無(wú)色溶液中：
②常溫下，pH=14的溶液中：
③室溫下水電離的
④加入Mg能放出H₂的溶液中：
⑤使甲基橙變紅的溶液中：
⑥室溫下

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋濃度前者大于后者

在水溶液中能大量共存的一組離子是    (    )

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2—、CO₃^2—、NO₃^—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na＋

B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—

C．該溶液一定不含有NO3—

D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L

B．25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H^＋)之比為2∶1
③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na^＋)＝2c(SO₄^2—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是(　　)

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無(wú)法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體  D．加入Na₂A固體

某未知溶液中已檢驗(yàn)出含大量的Fe^2＋、SO₄^2—，且pH＝1。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下離子：①NH₄⁺、② SiO₃^2—、③Mg^2＋、④Cl^－、⑤Ca^2＋、⑥ClO^－，其中不需要檢驗(yàn)就可以否定的離子是(　　)

A．①③⑤

B．②⑤⑥

C．①②⑥

D．③④⑥