硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4常用于印染和電鍍工業(yè)。

1某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2Sn4兩種主要存在形式,Sn2易被氧化;SnCl2極易水解。

SnCl2酸溶加入Sn粉的作用是??????????????????????? 。

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有????????????? ;步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì),檢驗SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為????????????????

步驟Ⅴ涉及到的操作有:a.過濾? b.洗滌? c.蒸發(fā)濃縮? d.冷卻結晶? e.低溫干燥,則其正確操作順序為???????????????????????

2)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4SnCl4熔點-33,沸點114.1,遇潮濕空氣極易水解),此反應過程放出大量的熱。

裝置C中應加入試劑為___________;儀器E的名稱為____________________。

反應開始生成SnCl4時,可以先熄滅___(填字母序號)處的酒精燈,理由是________。

該實驗裝置設計尚存在缺陷,改進的方法包括儀器、試劑及連接位置等)______________

 

【答案】

1)①防止Sn2被氧化2分) ②普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒(2分);取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象證明SnO中的Cl洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀證明SnO中的Cl洗滌干凈3分) ③cdabe2分)

2)①濃硫酸(2分);冷凝管(2分)

D2分);熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱,能維持該反應繼續(xù)進行(2分)

③需要溫度計;在裝置F后應連接一個裝有堿石灰(或氫氧化鈉固體)的干燥管(或U型管)2分)

【解析】

試題分析:(1)①由于Sn2易被氧化,所以SnCl2酸溶加入Sn粉的作用是防止Sn2被氧化。

②步驟Ⅱ得到漏液B和濾渣,說明該操作是過濾,因此用到的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒;氯離子的檢驗一般是用硝酸酸化的硝酸銀溶液,所以檢驗SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,證明SnO中的Cl洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀證明SnO中的Cl洗滌干凈。

③從溶液中得到晶體的正確操作是蒸發(fā)濃縮、.冷卻結晶、過濾、洗滌低溫干燥,因此正確的順序是cdabe。

2)①由于SnCl4熔點-33,沸點114.1,遇潮濕空氣極易水解,因此通入的氯氣必須是干燥的,則裝置C中應加入試劑為濃硫酸;根據(jù)儀器的結構特點可知,儀器E的名稱為冷凝管。

②由于熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱,能維持該反應繼續(xù)進行,所以反應開始生成SnCl4時,可以先熄滅D處的酒精燈。

反應需控制在一定溫度范圍之內(nèi),需要溫度計;根據(jù)題意知SnCl4遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應,生成物應干燥,因此應在裝置F后應連接一個裝有堿石灰(或氫氧化鈉固體)的干燥管(或U型管)可達到目的。

考點:考查物質(zhì)制備的實驗方案設計與評價以及化學實驗基本操作的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年安徽省“江南十!备呷3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組

設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題:

1操作l的步驟為 ____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是_____________

2SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因:________。

3加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;__________。

4酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是:________________。

5該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):取ag錫粉溶于鹽酸中,向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m ml。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是________。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol,用含ab、m、M的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè).某小組設計SnSO4制備路線為:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第      周期(1分)

(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)

(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                   

(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                                   

(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是                                      

(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                           

(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入過量的FeCl3;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:

FeCl2 +    K2Cr2O7 +    HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濟寧市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

硫酸亞錫(SuSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

II.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題:

(1)SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式說明原因___________________。

(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH  ②_________________。

(3)操作I中使用的玻璃儀器有___________________。

(4)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入過量的FeCl3,發(fā)生的反應為:SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

滴定時,K2Cr2O7溶液應該裝在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

若取2.0g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液40.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因                  。

(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                       。

(3)反應Ⅰ生成的氣體為CO2,得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗,如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全?                                                         

(4)多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是:                                   。

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是        。

(6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;

②加入過量的FeCl3 ;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 錫粉樣品,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是        

 

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