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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列物質中，可以用于制造半導體的是

A．鋁

B．石墨

C．晶體硅

D．二氧化硅

解析試題分析：晶體硅一般可用于制造半導體，所以答案選C
考點：考查半導體的相關知識點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鎂在高溫下與O₂、N₂或CO₂均可以發(fā)生反應，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO₂的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質生成，化學方程式為                                 。
（3）由金紅石（TiO₂）制取單質鈦（Ti），涉及到的反應步驟為
金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進行的理由是              。
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂OMgO+H₂↑     Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導管口間的連接次序是：a →（）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應先點燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
③請設計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是_______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是______________
（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為TiO₂?xH₂O)的化學方程式為_________
_ ；步驟④的離子方程式為____________________________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______________________________。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：
_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____
取步驟②所得晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0.1000 mol·L^－¹ KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄? 7H₂O的質量分數(shù)為（以含a的式子表示) _____________________。