19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH-=H2O
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg

分析 A．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
B．氫氧化鐵應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成鹽酸與硫酸鋇沉淀；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．澄清石灰水與鹽酸混合，反應(yīng)離子方程式：H++OH-=H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤；
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正確；
D．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)拆分原則、電荷守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO2與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應(yīng)得失電子的情況：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．（填化學(xué)式或元素符號）
（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列變化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）請寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖，C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液，加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性．
（2）請寫出D物質(zhì)的一個用途作燃料．
請寫出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．
寫出地⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
（3）由石油裂解出的產(chǎn)物乙烯能合成塑料聚乙烯，請寫出聚乙烯的化學(xué)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實驗室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第①步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價氧化為+3價；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時間過長，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點消耗0.1200LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實驗的產(chǎn)率為60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　　）
A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　　）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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