10．能證明乙醇分子中存在羥基的事實是（　�。�
A．乙醇燃燒有CO2和H2OB．乙醇能夠和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃燒

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，與反應(yīng)生成氫氣，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇含有C、H元素，無論是否含有羥基，燃燒都生成CO2和H2O，故A錯誤；
B．乙醇能夠和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，而二甲醚、烴與鈉不反應(yīng)，可說明含有羥基，故B正確；
C．溶于水的有機物不一定含有羥基，如二甲醚也能溶于水，不含羥基，故C錯誤；
D．大多數(shù)有機物都可燃燒，但不一定含有羥基，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的檢驗，注意掌握常見的有機物官能團結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確判斷乙醇中含有羥基的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2001年初，利用制造原子彈的核廢料238U（原子序數(shù)為92）制成的貧鈾彈在歐洲鬧得沸沸揚揚．下列有關(guān)238U的說法，不正確的是（　�。�
A．238U核外有92個電子B．238U的原子質(zhì)量約為12C的238倍
C．238U原子核內(nèi)有146個中子D．238U是U元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同溫度T、壓強p下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況，如圖所示．下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)，m+n＜pB．吸熱反應(yīng)，m+n＞pC．放熱反應(yīng)，m+n＜pD．放熱反應(yīng)，m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O
B．大理石與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
項目甲乙A
起始時3mol/L3mol/L0
2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應(yīng)生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，可 能是人類對超導認識的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學式為（　�。�
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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