【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A．4℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進(jìn)水的電離，使水的離子積增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、25℃時(shí)，純水的pH＝7，4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；B、溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）與c（OH﹣）均增大，B錯(cuò)誤；C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7molL1，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；D、水的離子積不受溶液酸堿性的影響，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有

A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2

C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號(hào)）

（1）屬于非電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的是_______。

（2）屬于共價(jià)化合物的是_____；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。

（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。

�、颍畬懗龌瘜W(xué)方程式或離子方程式：

（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 甲烷 C. 無(wú)水硫酸銅 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ／mol。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、．Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. X元素韻氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易發(fā)生反應(yīng)

B. X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸

C. 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D. Z的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________（填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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