【題目】下列微粒中含有配位鍵的是()
;;;;;;。
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
①H3O+中,O上含有孤電子對(duì),H+有空軌道,可以形成配位鍵,故①含有配位鍵;
②NH4+中,N上含有孤電子對(duì),H+有空軌道,可以形成配位鍵,故②含有配位鍵;
③[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+含有空軌道,H2O中O含有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故③含有配位鍵;
④[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+含有空軌道,SCN-中S含有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故④含有配位鍵;
⑤CuCl42-中,Cu2+含有空軌道,Cl-含有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故⑤含有配位鍵;
⑥CH4不含有配位鍵,故⑥不含有配位鍵;
⑦NH3不含有配位鍵,故⑦不含有配位鍵;
綜上,含有配位鍵的有①②③④⑤,故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
B.過(guò)濾時(shí),玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
C.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陽(yáng)極
D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2molSO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol
C.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象分析推理一得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,下列說(shuō)法正確的是
A.檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵,可取待測(cè)液加入酸性高錳酸鉀溶液中,若酸性高錳酸鉀溶液褪色,則證明一定有氯化亞鐵
B.將通入足量稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出的氣體和通入的的體積比為2:3
C.驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
D.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸人該溶液中,一段時(shí)后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于清洗油污
B.水與乙醇以任意比例互溶,可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇
C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料
D.游泳池中常加入硫酸銅,其主要作用是銅離子水解生成膠體,能吸咐池中的懸浮物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(5)(1)(2)(4)(3)
C.(4)(2)(1)(3)(5) D.(4)(3)(1)(2)(5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
操作A、B的名稱(chēng)分別是______、______;加入稍過(guò)量的溶液的作用是______。
寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒的化學(xué)方程式:______。
上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱(chēng)取樣品,加入足量稀溶解,并加水稀釋至100mL;
量取待測(cè)溶液于錐形瓶中;
用酸化的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);
重復(fù)操作b、次,得出消耗溶液體積的平均值為。
寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為______。
上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏低的有______。
未干燥錐形瓶
滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是_______。
(2)濾渣A的成分是_______。
(3)濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15 溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因_ 。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是: 。
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