鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉(
TiO2)，TiO2常通過兩種方法還原制得Ti。
已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列問題：
(1)凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽。從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是____。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
(5)因?yàn)榉磻?yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和
Cl2反應(yīng)來制取TiCl4。當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭粉后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 則△H2=____。
(l)Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2 +H2O
(2)取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
 (3)促進(jìn)TiOSO4的水解
(4)TiO2 +4e-==Ti+2O2-
(5) -70 kJ．mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
．
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
促進(jìn)TiOSO4的水解
促進(jìn)TiOSO4的水解
．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
．
（5）因?yàn)門iO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
-70 kJ/mol
-70 kJ/mol
．
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2），TiO2常通過兩種方法可制得 Ti．
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其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（l）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 和
 

（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
 
．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是：
 
．
（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入焦炭后，能使反應(yīng) TlO2（s）+2Cl2（g）═TlCl4（l）+O2（g）順利進(jìn)行的原因是：
 
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年武漢市高三新起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

       其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O �；卮鹣铝袉栴}。

（l）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          

（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：           ．

（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:              。

（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                        ．

（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2（s） + 2C12 （g）TICl4（l） +O2 （g）順利進(jìn)行的原因是:                                    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：武昌區(qū)模擬 題型：填空題

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______．
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
______．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是______．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
（5）因?yàn)門iO2 （s）+2Cl2 （g）
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TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g） 
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 TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=______．
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）
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TiCl4（l）+O2 （g）順利進(jìn)行的原因是______．
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