【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色.
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述實驗過程②與③中,I2起到了的作用.
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱:(填化學式).
【答案】
(1)
(2)催化劑
(3)H2O2>HIO>O2
【解析】解:(1)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O從﹣1價降低到﹣2價,I從﹣1價升高到0價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為 ;
(2)反應(yīng)過程中,I2參與反應(yīng),最終又生成等量的I2,加快過氧化氫的分解,I2起催化劑作用,
(3)由②H2O2+I2→2HIO,可知氧化性:H2O2>HIO,由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O,可知氧化性:HIO>O2,故氧化性:H2O2>HIO>O2,
故答案為:(1);(2)催化劑;(3)H2O2>HIO>O2
(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時,應(yīng)注意箭頭指向的是同一種元素;
(2)催化劑在化學反應(yīng)前后,其質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變;
(3)根據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”進行分析確定。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
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【題目】對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO.按照不同的分類標準,它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①;
② .
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系 .
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和 , 用可以鑒別(填化學專用名詞).
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【題目】某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池的組成正確的是:
正極 | 負極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Ag | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | FeCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對該裝罝的說法,正確的是( 。
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學方程式 . 實驗證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時,除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 .
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是 .
(4)操作1的名稱為 , 操作2的名稱為 .
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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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