Question

某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水硫酸銅。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是 （填序號(hào)）

① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為 ；

（3）物質(zhì)X應(yīng)選用 （填序號(hào)），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 。

（5）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度。過(guò)程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三組。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為 。

②滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

Answer 1