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下列物質（均為中學化學常見物質）轉化關系如圖所示，已知D為紅棕色粉末（反應條件及部分反應物、產物未全部標出）
根據圖示轉化關系填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：A：________；B：________；E：________；K：________；
（2）C與D的混合物通常叫做________（填名稱）。
（3）寫出下列化學反應方程式（注明反應條件，若是離子反應的寫離子方程式）：
①________________；②________________；③________________；
（1）A．Al2O3；B．O2；E．NaAlO2；K．Fe(OH)3
（2）鋁熱劑
（3）①2Al2O34Al+3O2↑；②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?湖南模擬）下圖所涉及的物質均為中學化學中常見的物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已省略）．

請回答下列問題：
（1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）
KClO3
KClO3
；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）
H2O2
H2O2
；若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為
2：1
2：1
．
（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等．若將Cu棒與C棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．總離子方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．F與B反應的離子方程式為：
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
．
（3）經測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
．
A與氨氣反應生成的酸式鹽的化學式為：
NH4HO2
NH4HO2
．若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產生 Mn2+，該反應的離子方程式為：
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：

①B＋NH3C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解，得到A．

為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：

(1)

寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．

(2)

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數是________．

(3)

寫出反應②的離子方程式：________；

(4)

分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所涉及的物質均為中學化學中常見的物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已省略).

請回答下列問題：

(1)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是(填化學式)__________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是____________________(填化學式)；若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為____________________.

(2)H用途廣泛如用作催化劑、印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等.若將Cu棒與C棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為： ____________________.總離子方程式為：____________________.F與B反應的離子方程式為： ____________________.

(3)經測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式： ____________________.A與氨氣反應生成的酸式鹽的化學式為：____________________.若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式為： ____________________.

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：

（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是??????????????????????????????????????????????? 。

（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式????????????????????????????????????? ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2) ?????????? 。

②陽極的電極反應為??????????????????????????????????? 。

③B物質是????????? （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是???????????????????? 。

④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為??????????? 。

⑤上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的

純度是??????????? （精確到0.1%）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08廣東實驗中學三模）

（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數據如下：

下表中實驗數據均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

時間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

溫度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

試回答下列問題

（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

                             

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是        

（A、1H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質譜）

（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：

A可能的結構式為：     （只寫一種）。

 

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