將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C、兩燒杯中溶液的C（H）+均減少
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．
解答： 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
 混合物試劑分離方法
A乙烯（二氧化硫）溴水洗氣
B溴苯（溴）NaOH溶液分液
C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液過濾
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH2Cl-CH2Cl
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（用“增大，減小，不變”回答）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應速率
 
．
（2）升高溫度，反應速率
 
．
（3）擴大容器體積，反應速率
 
．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：mA（B）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為
 
熱反應，且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C（體積不變）時混合物顏色
 

（填“變深”、“變淺”或“不變”）；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中屬于加成反應的是（　�。�
A、CH2=CH2+H2-OH
催化劑
加壓、加熱
CH3-CH2-OH
B、H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl
C、C2H4+3O2
點燃
2CO2+2H2O
D、CH3-CH3+2Cl2
光照
CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子的所有原子都在同一平面上的是（　�。�
A、H2C═CHCH3
B、
C、H2C═CHCl
D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅跟過量的2mol?L-1的鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入數(shù)滴氯化銅溶液
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　　）
A、硅是制造太陽能電池的常用材料
B、二氧化硅是制造光導纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、蘇打可以治療胃酸過多

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