Question

13．-定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1
• B． 2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2s后每有0.6 mol的物質B生成，同時就有0.6 mol物質C生成
• D． 2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol•L^-1

Answer 1

分析 經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變，即2s達到平衡狀態(tài)，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2            0
轉化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變，即2s達到平衡狀態(tài)，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2            0
轉化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
A.2s內用物質A表示的平均反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B.2s內用物質B表示的平均反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s達到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，2s后每有0.6 mol的物質B生成，同時就有1.2mol物質C生成，故C錯誤；
D.2s時物質B的物質的量濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及濃度計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．