6．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．Ca（OH）2D．Na2O2

分析 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，以此解答．

解答 解：A．發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體放出，故A選；
B．發(fā)生HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳?xì)怏w，故B不選；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不選；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸氫鈉知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基知識(shí)的考查，注意碳酸氫鈉與堿、酸反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某中學(xué)某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH制備Na2CO3溶液．下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在步驟①中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO32-．
（2）步驟②中煮沸溶液的目的是趕走溶解在溶液中的CO2氣體，防止碳酸氫鈉分解．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．碳銨與堿性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化鋁制造耐火材料
C．在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多
D．用硫酸鋇制作白色顏料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．我國(guó)留美化學(xué)家參與合成了一種新型炸藥八硝基立方烷（C8N8O16），它抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就會(huì)發(fā)生劇烈爆炸
（1）該炸藥由3種元素組成，一個(gè)分子中含有32個(gè)原子；
（2）此炸藥在爆炸時(shí)會(huì)分解放出兩種無(wú)毒氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體，寫(xiě)出此炸藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式：C8N8O16$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$8CO2↑+4N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確且能解釋事實(shí)的是（　�。�
A．氯氣常用于飲用水消毒：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
B．用漂白精溶液吸收尾氣的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鋁離子、亞鐵離子開(kāi)始沉淀的pH分別是4.1、7.5，在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量燒堿溶液產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++20H-=Fe（OH）3↓
D．用銀為電極電解鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)可做耐火材料的是（　�。�
A．鐵B．氧化鋁C．氫氧化鋁D．金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一小塊金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．置換出紅色的銅B．僅生成藍(lán)色沉淀
C．生成藍(lán)色沉淀和氣體D．僅產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H2O
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）根據(jù)（1）中所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注，標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液．寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+，電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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