Question

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是

 

，還需要加入少量H₂SO₄，目的是

 

（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol．L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol．L^-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

 

（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．AgCl的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價鐵離子的水解；
（2）泡沫滅火器中的反應(yīng)原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀；
（3）AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體，依據(jù)溶度積判斷Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化銀中加入足量的Na₂S溶液并振蕩能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氯化銀沉淀．

解答： 解：（1）FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價鐵離子的水解；
故答案為：防止Fe²⁺被氧化，防止Fe²⁺水解；
（2）泡沫滅火器中的反應(yīng)原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，是發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
故答案為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法應(yīng)用，滅火器的工作原理和鹽類水解的應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．