【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣CH2Cl

【答案】C
【解析】解：A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20=37，故正確應(yīng)為：1737Cl，故A錯(cuò)誤； B、Cl原子得到1個(gè)電子形成最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子的Cl﹣ ， 離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為： ，故C正確；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2C=CHCl，故D錯(cuò)誤，故選C．
A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．則c（K+）為（ ）

A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

B.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】X，Y，Z，W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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