Question

【題目】下表中評價合理的是( )

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O	錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
C	向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O	錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學計量數之比為1∶2
D	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： NH4++ OH－NH3↑+ H2O	錯誤，HCO3-也可以與OH－反應

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、鐵與稀鹽酸反應應生成Fe2+，A錯誤；

B、醋酸是弱酸應寫為分子式，評價中CaCO3應寫成化學式，B錯誤；

C、評價錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學計量數之比為1:1，C錯誤；

D、方程式及評價均正確，D正確；

答案選D。

【點晴】

本題考查離子方程式的書寫，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子是離子方程式，判斷離子方程式書寫是否正確時應注意以下幾點

①判斷反應是否在水溶液中進行，因為電解質在水溶液中可以電離為自由移動的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應。

②判斷反應能否發(fā)生。如果反應不能發(fā)生，當然也就沒有離子方程式可言。

③判斷反應物、生成物是否正確。

④判斷質量和電荷是否守恒。離子方程式不僅要質量守恒，而且反應前后各離子所帶電荷總數必須相等。

⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫成了分子形式，而易電離的物質是否寫成離子形式。

⑥判斷連接符號“=”和“”及狀態(tài)符號“↑”和“↓”運用是否正確。強電解質的電離、不可逆反應、雙水解反應用“=”；弱電解質電離、可逆反應、水解反應用“”。復分解反應、水解反應生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。

⑦判斷微溶物的處理是否正確。

微溶物做反應物時，一般用離子形式，做生成物時一般用分子式。

⑧判斷反應物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應產物是不同的。

⑨判斷反應物的相對量與產物是否一致。有些反應因反應物的量不同會生成不同的產物。如：CO2、SO2、H2S等氣體與堿溶液反應時，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過量，則生成酸式鹽。

⑩判斷電解質在寫成離子形式時陰陽離子個數比是否合理。如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應的離子方程式往往錯誤寫成：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4+H2O，正確為：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4+2H2O。