Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃?H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和

 

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（4）依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到．

解答： 解：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；故答案為：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，故答案為：＜；
（4）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中；根據(jù)氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；故答案為：NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．