Question

(8分)能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

根據(jù)題意完成下列各題：

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，10min反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為0．3mol/L，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

（3）在其它條件不變的情況下，把反應(yīng)處于平衡體系的容器的體積壓縮為1 L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 。

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(CO)/c(CH3OH)不變

Answer 1

（1）K ＝， 減小 （2）0．06 mol·(L·min)－1 （3）AC

【解析】

試題分析：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

（2）在500℃，10min反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為0．3mol/L，甲醇表示的反應(yīng)速率V（CH3OH）= =0．03 mol·(L·min)－1；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=2V（CH3OH）=0．06 mol·(L·min)－1；

（3）其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多；A、體積減小，則壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動(dòng)，A正確； B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；C、容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，C正確；D、容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，重新平衡時(shí)減小，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)。