2．原子序數(shù)分別為1、11、17的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物XZ含有的化學(xué)鍵類別為共價(jià)鍵，YZ電子式為，Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族族，能否用下面的反應(yīng)證明Z的非金屬性比碳強(qiáng)：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑否（填“能”或“否”）

分析 三種元素分別為H、Na、Cl的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物HCl含有的化學(xué)鍵類別為共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為；氯是三個(gè)周期，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族，反應(yīng)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，鹽酸是無(wú)氧酸，而碳酸是含氧酸，應(yīng)通過(guò)比較最高價(jià)含氧酸的酸性，得出兩者的非金屬性強(qiáng)弱，由此分析解答．

解答 解：三種元素分別為H、Na、Cl的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物HCl含有的化學(xué)鍵類別為共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為；氯是三個(gè)周期，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族，反應(yīng)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，而不能證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)，故答案為：共價(jià)鍵；；三；ⅥⅠA族；否．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律和酸性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl－、NO3-

過(guò)量氫氧化鈉溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol Na2O2晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+相當(dāng)于1mol H+]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤(rùn)洗內(nèi)壁2-3次
B．可使用酚酞或甲基橙作指示劑
C．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，測(cè)定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，計(jì)算：
（1）N2O5的分解率是多少？
（2）N2O的平衡濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)化工原料X是一種相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴．工業(yè)上利用X可以合成多種工業(yè)原料．如圖是利用X來(lái)合成有機(jī)化工原料和的流程路線．

已知：
I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②條件是光照，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
（5）關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，說(shuō)法正確的是AD．
A．其分子式為C9H8O4
B．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)
C．分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子
D．1mol此物質(zhì)能與3molNaOH反應(yīng)
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．
例X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點(diǎn)放出的熱量．
②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡(jiǎn)述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而A點(diǎn)的溫度低、催化效率高，B點(diǎn)的溫度高、催化效率低，所以無(wú)法比較速率大小
③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號(hào)）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號(hào)）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開(kāi)關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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