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13．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化學方程式的個數有（　�。�
A．3B．5C．8D．12

分析 離子方程式表示的是一類反應，如離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑表示：強酸與可溶性亞硫酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應，據此特點并結合題干中各物質進行解答．

解答 解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
則符合離子方程式2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在兩種鹽（鉀鹽、鈉鹽）與兩種酸（鹽酸、硫酸）可組合出4個反應，且離子方程式相同；
此外亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫鉀為強酸的酸式鹽，完全電離，與亞硫酸鈉、亞硫酸鉀，可組合出4個反應，且離子方程式相同；
所以共用8個離子方程式相同的反應；
故選：C．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握離子反應中保留化學式的物質即可解答，試題注重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下鐵粉與過量稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施①增加鐵粉用量；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關濃硫酸性質及用途的說法不正確的是（　　）
A．具有脫水性B．溶于水放出熱量
C．可用于干燥氨氣D．常溫下鐵、鋁在其中鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當反應達平衡時，CO的體積分數為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的體積分數小于α的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的個數小于NA
B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有電子數為8NA
C．標準狀況下，lL 己烷的分子數為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共價鍵數無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數量的鋅塊
B．銀質獎章久置后表面變暗
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應滴入少量的CuSO4溶液后反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________

（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質量為__________g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是

方案

A

B

電解質溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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