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在10L密閉容器中進行反應：A（g）+B（g）?2C（g），2min后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位時間內A的濃度變化表示的化學反應速率為[單位為：mol?L-1?min-1]（　　）
分析：2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=
(2mol-1.2mol)
10L
2min
=0.04mol?L-1?min-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．
解答：解：2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=
(2mol-1.2mol)
10L
2min
=0.04mol?L-1?min-1，
由反應可知，A、B的化學計量數(shù)均為1，
反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，
則用單位時間內A的濃度變化表示的化學反應速率為0.04mol?L-1?min-1，
故選B．
點評：本題考查反應速率的計算，明確計算公式及反應速率與化學計量數(shù)的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.010  mol?（L?s）-1B、v（O2）=0.001  mol?（L?s）-1C、v（NO）=0.0010  mol?（L?s）-1D、v（H2O）=0.045  mol?（L?s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則此反應的平均速率
 
-
v
（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�
A、
 
-
v
（NH3）=0.0060  mol/（L?s）?
B、
 
-
v
（NO）=0.0040 mol/（L?s）
C、
 
-
v
（O2）=0.0060 mol/（L?s）
D、
 
-
v
（H2O）=0.036 mol/（L．min）?

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（     ）

A．       B．

C．        D．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高一第二學期期末復習化學試卷1 題型：選擇題

在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率為

A．1.2mol/(L·min)              B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)           D．0.4 mol/(L·min)

 

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