【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有

B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有

C.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為

D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、

【答案】D

【解析】

由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：、、；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在、，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定存在，據(jù)以上分析一定存在、、、、，一定不存在、、，不確定是否存在。

A．據(jù)以上分析知溶液中不確定是否存在，則原溶液中不一定含有，故A錯誤；

B．據(jù)以上分析知溶液中含有，則反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)有NaCl，故B錯誤；

C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為：；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為：；所以原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為，據(jù)鋁元素守恒知原溶液中含有與的物質(zhì)的量比為，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的陰離子是：、、、，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點時，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，下列實驗不合理的是

A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：

列下分析判斷正確的是（ ）

A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）

A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定

D. 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計算：

(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:

(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A.若，則一定是

B.在任何情況下都存在

C.在任何情況下都不可能存在：、

D.若，，則和濃度之和等于濃度

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