【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn),溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,設(shè)HCl無(wú)揮發(fā),反應(yīng)后溶液的體積不變。(已知:氧化性Fe3+>H+,還原性Fe>Cl-)
(1)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積?
(2)求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度?
【答案】(1)0.672 L或672 mL(2分)(2)1.2mol/L
【解析】
試題分析:(1)0.03mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=22.4L/mol×0.03mol=0.672 L=672 mL;
(2)設(shè)Fe為x mol,Fe2O3為y mol。反應(yīng)的方程式分別為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn),溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明FeCl3完全反應(yīng),溶液中只生成FeCl2,則有:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2y y 3y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
(x-y) (x-y) 0.03
則有:
解得x=0.04mol,y=0.01mol
因此氯化亞鐵的總的物質(zhì)的量為3y+x-y=0.06mol
則氯離子濃度為0.12mol÷0.1L=1.mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=______________。
②下列說(shuō)法不正確的是__________。
A.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動(dòng)(填a或b),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)⑤的元素符號(hào)是______;
(2)②的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________;
(3)表中最活潑的金屬是______(填寫(xiě)元素符號(hào));
(4)表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________(用元素符號(hào)表示);
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式: __________________________________;
(6)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(用化學(xué)式表示),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論__________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B.向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是
A. 兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B. 兩者均為有色不透明的分散系
C. 兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9~10-7m之間
D. 一束光線分別通過(guò)時(shí),兩者都會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,不能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B.實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱
C.向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
D.在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃,pH均為1的硫酸溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 兩溶液中的c(OH-)相等
B. 兩溶液中的c(H+)相同
C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同
D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 若升高溫度(T1<T2)時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L
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