【題目】AC3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

1D的名稱是_______,B含有的含氧官能團的名稱是_______________。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,D→E的反應(yīng)類型為________________

3)E→F的化學方程式為____________________________。

4中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

5B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________

【答案】3-氯丙烯 酯基 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 10 8

【解析】

分析流程圖:由高聚物結(jié)構(gòu)特點可推知,該高聚物是由B通過加聚反應(yīng)得到的,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3。高聚物結(jié)構(gòu)中含有酯基,在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng),再酸化生成羧基,故C的結(jié)構(gòu)簡式為。運用逆合成分析法思考,由G符合“已知”信息中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH的過程,可推知G為,E轉(zhuǎn)化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成,故F為,E為CH2=CHCH2OH。D是A與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物,D又能在NaOH水溶液共熱轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH,該過程應(yīng)為鹵代烴水解反應(yīng)生成醇羥基,所以D為CH2=CHCH2Cl,可得A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3。

(1) D是A(C3H6)與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物,D又能在NaOH水溶液共熱轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH,該過程為鹵代烴水解反應(yīng)生成醇羥基,所以D的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2Cl,用系統(tǒng)命名法給該有機物命名為:3-氯丙烯。由高聚物結(jié)構(gòu)特點可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B含有的含氧官能團的名稱是酯基。

(2)由于高聚物在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng),再酸化生成羧基,則C的結(jié)構(gòu)簡式為。D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,D分子中含有氯原子,在NaOH溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成E(CH2=CHCH2OH),所以D→E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3) E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)為,E轉(zhuǎn)化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成過程,其化學反應(yīng)方程式為。

(4) 分子中含有2個通過C-C連接的結(jié)構(gòu),兩個的平面通過單鍵旋轉(zhuǎn)而共平面,所以該分子中所有原子可能處于同一平面上,所以最多共有10個原子共平面。分子間羧基與醇羥基之間酯化脫水形成高分子,屬于縮聚反應(yīng),生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5) B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,分子式為C5H8O2,B分子含有碳碳雙鍵和酯基官能團,酯類有機物中只有甲酸酯類物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含有HCOO-。其同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)=CH2,共8種。其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=C(CH3)2

(6)目的產(chǎn)物丙酸CH3CH2COOH分子比原料乙烯分子少一個碳原子,依據(jù)本題信息可由R-CNR-COOH增加碳原子,根據(jù)流程圖中FG的反應(yīng),可推知R-CN可由R-Br取代得到。其合成路線如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。

練習冊系列答案
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A. 溶液中的SO42向銅極移動

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A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XW

B.金屬性:YZ

C.最高價含氧酸的酸性:XW

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【題目】NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。

1)將濾紙用3.5%NaCl溶液潤濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑,再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙,操作如下所示:

①實驗的現(xiàn)象說明,得電子的物質(zhì)是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③為了說明NaCl的作用,需要補充的對照實驗是_____________________

2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。

①取ab中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍色沉淀,b中無變化,b中鐵片作________極。

②加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________。

3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液,實驗記錄如下表所示。

實驗

a

b

指針偏轉(zhuǎn)方向

I

0.1%

0.01%

向右

II

0.1%

3.5%

向左

3.5%

飽和溶液

向右

中,b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。

中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計實驗證明:_______________________________。

4)根據(jù)上述實驗,對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。

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【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb________(”)電解質(zhì)。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是_____元酸(、”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。

(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍,在此時間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過的時間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH=__FeO42___Cl+__

(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。

(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________________

(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。

(4)定容時,某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學由于操作不慎,定容時導致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達到刻度線,請你評價該同學的做法:__________

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