Question

（1）某學(xué)生用KMnO₄制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O  

當(dāng)有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl ₂的體積為         L。

（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時(shí)，藍(lán)色完全消失，已知此時(shí)生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價(jià)為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.8    0.5   0.5   5.6   （2）Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-      +5

【解析】

試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氯化氫是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氫是。氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×1＝0.5mol。根據(jù)方程式可知，生成氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

（2）氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-。設(shè)參加反應(yīng)的碘化鉀是1mol，則氯氣是3mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，1mol碘化鉀失去3mol×2＝6mol，則反應(yīng)后碘元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)電子的得失守恒即可得出正確的結(jié)論。