下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．原子半徑　Na>Si>Cl

B．金屬性　Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性　SiH4<HCl<H2S

D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4


C　[由元素所在周期表中的相對(duì)位置可知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故C錯(cuò)。穩(wěn)定性應(yīng)為HCl>H2S>SiH4。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列推斷正確的是（     ）

A.共價(jià)鍵只有方向性

B.離子晶體中只存在陰陽離子間的靜電吸引力

C.Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.化學(xué)式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是 

A．Na          B．Al          C．Fe          D．Ag

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往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為         (　　)。

A.  B.

C.  D.

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元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為(　　)

A．HI                  B．LiI

C．CsF                 D．KI

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已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

已知：兩種成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩種成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______________

________________________________________________________________________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？

Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

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 下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。

  A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

  B.離子晶體中一定不含共價(jià)鍵

  C.Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子

  D.干冰與氖晶體熔化時(shí)克服的微粒間的作用力的類型相同

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已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4(密度大于水)。下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是(　　)

 


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已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：RCHNH2COOH＋HNO2—→RCHOHCOOH＋N2↑＋H2O

且已知：D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：

(1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D_________________________________。

(2)寫出C→E的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________________________________。

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