已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 對下列反應：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是( )

A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。

II．用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似

D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是( )

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共18分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。

（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為________。

（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）轉移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了______________________________。

（5）定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________。

（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ，偏低的是 ，無影響的是 （填字母序號）。

A、容量瓶洗凈后未烘干；

B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C、定容時俯視刻度線；

D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。

A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度

（3）計算平衡時X的轉化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：___________。

（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗。（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl（濃） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【實驗探究】

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?u> 色，該反應的化學方程式是 。

（3）裝置C中濕潤的有色布條 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了 （填化學式）

（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放 溶液。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試劑的保存方法正確的是

①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；

③液溴通常用水封保存；

④鋰保存在煤油中；

⑤濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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