Question

2．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄ （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如圖2為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。�一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

Answer 1

分析 輝銅礦主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO₂、SiO₂、單質(zhì)S，濾液中含有Fe³⁺、Mn²⁺、Cu²⁺，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅．
（1）①由濾渣1的成份可知反應的化學方程式是：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O，根據(jù)方程式判斷；
②根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)OH^-離子的濃度計算Cu²⁺離子的濃度；
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書寫反應的離子方程式；
④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體；
（2）①圖2為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生反應：Fe-2e^-=Fe^2-，石墨為正極，發(fā)生反應Cu²⁺+2e^-=Cu；根據(jù)甲乙兩池得失電子相等計算甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量差；
②根他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池．

解答 解：（1）①由濾渣1的成份可知反應的化學方程式是：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O，反應中Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應，則濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂，
故答案為：MnO₂；SiO₂；
②溶液pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-10}）^{2}}$mol/L=2.2 mol/L，
故答案為：2.2；
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O，
故答案為：Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O；
④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；
（2）①圖2為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe^2-，石墨為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應式為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6g，
則        Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu            兩極質(zhì)量差△m      轉(zhuǎn)移電子
          56g          64g               56g+64g=120g               2mol
                                                          6g                  n
則：n=0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol，甲池：溶解鐵為$\frac{0.1mol}{2}$=2.8g，溶液增加2.8g，乙池：析出銅$\frac{0.1mol}{2}$=3.2g，溶液減少3.2g，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差3.2g-2.8g=0.4g，
故答案為：0.1；0.4g；
②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe^2-，Cu絲是正極，正極發(fā)生 O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，與鐵絲相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：增大；陰．

點評 本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應用、原電池、電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和電子守恒的應用知識，為高頻考點，屬于綜合知識的考查，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力、電化學原理應用能力的考查，解答該類題目，注意把握實驗、反應原理和操作流程的目的，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，題目難度中等．