【題目】下列說法中正確的是：

A.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體

B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’

C.NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個(gè)

D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，P4 是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）

（3）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為____________________________。

（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。（寫出計(jì)算過程）

（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。現(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。

（1）寫出化學(xué)式：甲______；乙______；丙______；

（2）丁的摩爾質(zhì)量______；

（3）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________；

（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（4）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣

A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

(1)請(qǐng)你列舉一個(gè)SO2在生活中的用途：______________________。

(2)SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖所示，則其逆反應(yīng)的活化能為__________________。

(3)上圖中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：

①X表示的物理量是_________________________，

②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

(4)在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2molSO2和0.1molO2，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1MPa。反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)利用原電池原理，也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1

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