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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有

AC

（填標(biāo)號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

sp²和sp³

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

AC

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－³⁴J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol^－¹，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：。（未說明原因不給分）

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol^－¹	347	305	259

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是。MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有個。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯價，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“>”、“<”或“=”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成最簡單氨基酸碳原子雜化類型是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC1晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體（不包括NaC1）熔點(diǎn)從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的是Mg²⁺有個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子，內(nèi)不含有（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵

C．金屬鍵 D．配位鍵

E．氫鍵 F．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯　價，A的電負(fù)性　 B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－³⁴J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－¹，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：　　　　　　　。（未說明原因不給分）

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol^－¹	347	305	259

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是　。MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有　個。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是　。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

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下列有關(guān)離子晶體的說法中，不正確的是
A．	離子晶體中可能存在單個的分子
B．	離子晶體不一定都能溶于水
C．	離子晶體中不存在單個原子
D．	離子晶體干態(tài)不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁淮嬖陉庩栯x子

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