與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)銅元素符號(hào)，以此解答該題．
解答： Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是（　�。�
A、一定含有SO
 
2-
4
B、一定含有CO
 
2-
3
C、可能有Ag+
D、一定有SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學(xué)方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽M2CO3和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽RHCO3組成的混合物，取其1.012g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.168g．通過計(jì)算確定這兩種鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
 
．
（2）如圖1配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是
 
（填編號(hào)）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．范德華力       D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形．
（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
（填“更易”或“更難”）再失去-個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是
 
．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為
 
個(gè)．
（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上．該晶體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是
 
．
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中
 
內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?div id="1u6jdr6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是
 
；分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為最合理的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  
D．洗凈所用儀器  
E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：（每空1分，共9分）
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="gtjplnm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無影響”以下同）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會(huì)使所配溶液濃度
 
．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛?div id="6fbrcxx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?div id="qjy4f9e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?div id="rqsvkkq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；仰視則使?jié)舛?div id="f4qmmfo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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