Question

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A、電源右側(cè)為負極
• B、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變通電
• D、電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：左側(cè)溶液變藍色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO₃^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．

解答： 解：A．左側(cè)溶液變藍色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，則電源左側(cè)為正極、右側(cè)為負極，故A正確；
B．右側(cè)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I₂，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H₂O

電解  .

2KOH+I₂+H₂↑，故C錯誤；
D．左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I^--2e^-=I₂，同時發(fā)生反應3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總的電極反應式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解原理，明確電解過程中發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜的作用，易錯選項是C，注意用陽離子交換膜代替陰離子交換膜發(fā)生的反應，題目難度中等．