【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點比較正確的是（ ）

A.NaCl＞金剛石＞S＞Hg

B.金剛石＞NaCl＞S＞Hg

C.NaCl＞金剛石＞Hg＞S

D.金剛石＞NaCl＞Hg＞S

【答案】B

【解析】

不同類型的晶體熔點高低原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，常溫下熔點固體態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)，由此分析解答。

金剛石是原子晶體，BaCl2和NaCl是離子晶體，鈉離子的半徑小于鋇離子的半徑，所以氯化鈉晶格能大于氯化鋇的晶格能，S是固態(tài)的分子晶體，Hg常溫下是液態(tài)，所以熔點高低的順序為：金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C. ④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性

D. ⑤用于檢驗SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是( )


正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

ZnCl2

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是( )

A. PX的一氯代物有3種 B. PX的分子式為C8H10

C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，無色無味的是

A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）

請回答：

（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是________。

②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。

③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調(diào)節(jié)為______，目的是_______。

（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（4）結(jié)合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：

(1)有關(guān)反應的離子方程式是_________________________________________，

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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