17．在密閉容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B 的轉(zhuǎn)化率增加D．C 的體積分?jǐn)?shù)下降

分析 保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的 （　�。�
A．1mol OH-含有電子數(shù)目為9NA
B．71g 37Cl2所含中子數(shù)目為40NA
C．1mol鐵和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．1mol Cl2和氫氧化鈉完反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.75mol•L-1，求：
（1）2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.25mol-1•min-1．
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）x=3．
（4）當(dāng)容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是（　�。�
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（　　）
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖，A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是B（填A(yù)或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說(shuō)明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來(lái)），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．

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