【題目】在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—

C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

【答案】D

【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯(cuò)誤；

Ba2+和SO42—不能共存，故B錯(cuò)誤；

H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；

Na +、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC)，是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。

(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開(kāi)發(fā)。已知：

(ⅰ)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，因此制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________________．

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號(hào))。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。(計(jì)算公式：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_____；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______．

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請(qǐng)?jiān)趫D的坐標(biāo)系中畫(huà)出從投入反應(yīng)物開(kāi)始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)，TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃)__________________．

⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是______．

A．往反應(yīng)體系中添加催化劑 B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑

C．從反應(yīng)體系中分離出CO2 D．?dāng)U大容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100 nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)

①是溶液�、谑悄z體　③是濁液�、懿荒芡高^(guò)濾紙

⑤能透過(guò)濾紙�、弈墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、哽o置后，會(huì)析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng)， 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，寫(xiě)出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________（標(biāo)明配位鍵），向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液，其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過(guò)程中負(fù)極的質(zhì)量__________；電解質(zhì)溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫(xiě)）。該鉛蓄電池放電過(guò)程中的正極反應(yīng)式為__________________________________________。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________ 。濾液2中的溶質(zhì)主要是_____________（填化學(xué)式），過(guò)濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________________________。

(4)步驟⑦洗滌產(chǎn)品的方法是________________________________。

(5)在“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存，則c（SO42-）：c（CO32-）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為 ( )

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3－NO2+H2O

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