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8．可用于分離或提純物質的方法有
A．分液　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結晶  G．萃取
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀，用F．
②利用CCl4從溴水中提取溴，用G．
③分離水和植物油的混合物，用A．
④分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃），用E．

分析 ①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
②溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
③水和植物油分層；
④二者互溶，但沸點不同．

解答 解：①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，選擇結晶法分離硝酸鉀，故答案為：F；
②溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，為萃取法分離溴，故答案為：G；
③水和植物油分層，選擇分液法分離，故答案為：A；
④二者互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離，故答案為：E．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氯氣．通電時氯化鈉與水發(fā)生化學反應，生成氫氣、氧氣和氫氧化鈉．現(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解．
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH溶液的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬在生產和日常生活中有重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造，硬鋁含有的元素是Al、Cu、Mg等
C．金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉
D．日常生活中應用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應可以實現(xiàn)并且能應用于工業(yè)生產的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．氯氣與消石灰反應制漂白粉D．電解飽和食鹽水制金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，一定有Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中一定不含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列判斷正確的是（　　）
A．分散系一定是混合物
B．膠體的分散質不能透過濾紙
C．任何物質在水中都有一定的溶解度
D．膠體和其它分散質的本質區(qū)別是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應
B．AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大
C．根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．NH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（　�。�
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向盛有50mL 1.00mol•L-1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol•L-1
C．V=50 mL時，混合液呈堿性
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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