Question

按要求完成下列問題。
(1)寫出Mg^2＋的電子排布式                              。
(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。
(3)判斷BCl₃分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。
 

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶   (2) Co^3＋、CN^－、 6    (3) 平面正三角形、sp² 、120°
(4)  

試題分析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂離子的電子排布式1s²2s²2p⁶。
（2）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，在配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子是Co^3＋，配位體是CN^－，配位數(shù)是6。
（3）三氯化硼分子中B原子含有的孤對電子對數(shù)＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤對電子，則該分子是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，B原子是sp2雜化。
（4）如果飽和碳原子連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)積極性。